化学方程式是弄懂化学的一个基本知识点,作为初三的学生一定要明白这个道理,那么初三化学方程式有哪些呢?今天小编在这给大家整理了初三化学方程式大全,接下来随着小编一起来看看吧!
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氧气反应、分解反应、氧化还原反应
一至五单元化学方程式
反应现象及应用
置换、分解反应
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
化学方程式(一):氧气反应、分解反应、氧化还原反应
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
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化学方程式(二):初中化学第一单元至第五单元化学方程式
第一单元 走进化学世界
1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第二单元 我们周围的空气
一、氧气性质
3、碳在氧气中燃烧 C+O2点燃CO2
4、硫在氧气中燃烧 S+O2点燃SO2
5、红磷在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O5
6、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4
7、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
二、制取氧气:
8、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、电解水 2H2O通电2H2↑+O2↑
第三单元 自然界的水
一、氢气性质
13、氢气燃烧(爆炸) 2H2+O2点燃2H2O
14、氢气还原氧化铜: H2+CuOΔCu+H2O
氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物
二、氢气的实验室制法:锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应
15、锌粒与稀盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
16、锌粒与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
第五单元 化学方程式
17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
18、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑
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化学方程式(三):反应现象及应用
初中化学方程式反应现象及应用:化学实验除杂质
第一,要知道除杂质的原则,除掉杂质的同时,不能生成新的杂质。第二,要背得物质的溶解性表,这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠,阴离子不同,而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀,常用的可以是氢氧化钙。这样,反应后就将碳酸钠除掉,生成了氢氧化钠,也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:
1 物理方法
1.1过滤法.
原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:
A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3
1.2 结晶法.
原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:
A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化学方法:
原理
(一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种:
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是
A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3
置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是
A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。
如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。
也可以归纳:
1、液体中除去液体:物理结晶法,如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法:KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法,FeCl2(加Fe)。
2、固体中除去固体:溶解过滤法,CaCO3 〈CaO 〉;化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法, Cu(加CuCl2)。
3、气体中除去气体:吸收法;其他方法:如CO2通过炽热的氧化铜.
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化学方程式(四):置换、分解反应
实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 ↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
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化学方程式(五):单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ——- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 ——– 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl====CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4====CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4====MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl====CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 ——– 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2====CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 ——– 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH====NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH====KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2====CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3====FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3====AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH====K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2====CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH====NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2====BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3====Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2====Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2====Cu(OH)2↓ + 2NaCl
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